高一化学知识点总结全

高一化学知识点总结

一、 钠及其化合物的知识网络

钠是活泼金属，钠与酸、盐溶液反应先与溶剂水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶质作用。钠能与水反应放出大量热，因此能使某些钠盐熔化如钠融氯化钠。钠是强还原剂，从+1到0价，能从一些物质中置换出金属单质。

钠的保存由玻璃瓶中加入煤油或蜡封保存。

钠与硫酸铜溶液的反应分两步：先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀。

钠的化合物的性质：

1. 氧化钠和过氧化钠为碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水。

2. 氧化钠和过氧化钠与水反应都生成碱，过氧化钠还生成氧气。

3. 氢氧化钠是强碱和酸反应生成盐和水。

4. 氢氧化钠和二氧化碳反应生成盐和水。

5. 碳酸钠和碳酸氢钠都是强碱弱酸盐和酸反应生成盐和水。前者受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，后者不稳定受热分解生成二氧化碳、碳酸钠和水。

二、 铝及其化合物的知识网络

铝是活泼金属，铝与酸或碱发生反应都产生氢气，但产生量不同。铝能与某些非金属单质反应生成化合物，铝还能从盐溶液中置换出金属单质。铝是中学阶段主要化合物为氧化物、氢氧化物和含铝盐的溶于水电离出的铝离子。铝盐溶液中加碱得到氢氧化铝白色沉淀，加酸得到铝盐溶液；氧化铝是两性氧化物，溶于强酸或强碱溶液中；氢氧化铝胶体能净水，加热沉淀氢氧化铝胶体可得到纯净的氢氧化铝固体；铝能与某些非金属单质发生反应生成化合物。

三、 铁及其化合物的知识网络

铁是中学阶段重要的变价元素，铁的氧化物有氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁；铁的化合物有氯化亚铁、氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁等；铁能与酸反应生成氢气和亚铁离子，铁能从氯化铁溶液中置换出铁，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气；铁的化合物有强氧化性和弱氧化性之分；铁的氢氧化物为碱性氢氧化物；铁及其化合物之间的转化关系较多。

四、 物质的量浓度计算公式及规律性结论

物质的量浓度计算公式：

1. 物质的量浓度 = 溶质物质的量浓度/溶质的摩尔质量。

2. 物质的量浓度 = 溶质物质的量/溶液体积。

3. 稀释前后溶质的物质的量不变：C浓V浓=C稀V稀。

4. 根据方程式计算：对于可逆化学方程式，当正逆反应速率不相等时（即正逆反应速率之比不等于化学计量数之比），用物质的量浓度的变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比。

规律性结论：

1. 等体积等物质的量浓度的两溶液中所含溶质的粒子数之比取决于溶质的化学式中离子所带电荷数之比。

2. 等体积等物质的量浓度不同溶液中离子所带电荷数之比等于该溶液中所含溶质的粒子数之比。

3. 等体积等体积浓度不同溶液中所含溶质的粒子数之比取决于溶液中所含溶质的化学式中离子所带电荷数之比和溶液体积之比。

4. 物质的量浓度相同时等体积的水溶液中离子所带电荷数之比取决于溶质的化学式中离子所带电荷数之比。

5. 物质的量浓度相同的盐酸和氨水混合后所得溶液呈酸性时氨水的浓度大于盐酸的浓度；所得溶液呈中性时氨水和盐酸的浓度相等；所得溶液呈碱性时氨水的浓度小于盐酸的浓度。

6. 等体积等物质的量浓度的两溶液混合后所得溶液的物质的量浓度取决于两溶液中溶质的物质的量浓度之和再除以体积之和。混合后所得溶液的溶质组成取决于两溶质在水中的溶解度大小及溶解度所占百分数的大小。混合后所得溶液的酸碱性取决于两溶质在水中的电离程度的大小及所电离出的离子水解程度的大小。

7. 等体积等浓度的两溶液混合后所得溶液的体积等于两溶液体积的和再除以2。混合后

高一化学知识点总结

一、 钠及其化合物的知识网络

钠是活泼金属，钠与酸、盐溶液反应都是置换出溶液中的金属离子，并放出氢气。

钠与水或酸反应，总是生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠在空气中燃烧生成过氧化钠，化学方程式：

2Na+O2Na2O2

钠在自然界以化合物形式存在，不能以单质形式存在。

二、 铝及其化合物的性质

铝是活泼金属，但铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。

三、 铁及其化合物的性质

铁具有还原性，铁与酸或盐溶液反应生成亚铁离子。铁在氯气中燃烧生成氯化铁。铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁。铁离子只具有氧化性，亚铁离子既具有氧化性又具有还原性。

四、 氧化还原反应

氧化还原反应是在反应前后元素的化合价有发生变化的一类反应。氧化剂具有氧化性，发生还原反应；还原剂具有还原性，发生氧化反应。

五、 物质的量及计算

1. 物质的量表示微粒数目多少的物理量，单位是摩尔。物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。物质的量的符号为n。

2. 物质的量与粒子数目关系：$n = N/NA$（其中NA表示阿伏加德罗常数）

3. 气体摩尔体积和阿伏加德罗定律：

（1）标准状况下，任何气体的摩尔体积都是$22.4L/mol$。

（2）气体摩尔体积的符号用符号$Vm$表示，常用的单位有：$L/mol$、$m3/mol$等。

（3）阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。即$V1/V2 = n1/n2 = N1/N2$（即气体体积之比等于物质的量之比等于粒子数之比）。

4. 摩尔质量：单位物质的量的物质具有的质量称为摩尔质量，用符号$M$表示，其单位是$g/mol$或$kg/mol$。摩尔质量与式量（相对分子质量）的区别：摩尔质量是以克为单位的质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量。

5. 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。用符号C表示，常用的单位为mol/L或mol/m3。C = n/V（其中V为溶液体积）

六、 离子方程式的书写：

七、 化学实验基本操作及技能：

八、 化学与社会发展：

九、 化学与环境保护：

十、 化学与能源和资源的利用：

十一、 化学与健康：

十二、化学计算的基本方法及类型：

1. 物质组成计算：元素的质量比=各元素的原子的质量比；化合物中某元素的质量分数=该元素的相对原子质量×原子个数相对分子质量×100%；混合物中某物质的质量分数=该物质的质量÷混合物的总质量×100%；一定质量的化合物跟足量的金属反应，可求金属的质量；一定质量的化合物跟足量的稀硫酸反应，可求生成的盐的质量等。

2. 有关化学方程式的计算主要从三个方面考虑：一是化学方程式是否正确；二是有关物质间的量的关系是否搞清；三是化学方程式中的相关物质间的量的关系是否搞清楚。计算题类型有：有关反应物或生成物的量的计算；有关溶液的计算（包括溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的计算）；综合计算类。

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一、 钠及其化合物的知识网络

钠是活泼金属，钠与酸、盐溶液反应先与溶剂水反应，生成NaOH再与溶质作用。

钠在空气中燃烧生成过氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，再与二氧化碳反应生成十水碳酸钠晶体，加热晶体分解生成碳酸钠。

二、 铝及其化合物的性质

铝是活泼金属，与酸反应生成氢气，与强碱作用生成偏铝酸盐。

三、 铁及其化合物的性质

铁是活泼金属，铁与酸反应生成氢气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，铁离子与硫、氯气、铜等反应，铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。

四、 氧化还原反应

氧化还原反应是在化学反应中参加反应的元素化合价发生变化的化学反应。在氧化还原反应中，还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。

五、 物质的量

以物质的量为中心的粒子计数，把物质的质量和微粒个数联系起来。物质的量是连接宏观和微观的桥梁。

六、 离子方程式的书写

离子方程式是用来表示离子参加的反应的式子。书写离子方程式应遵守两个原则：正确性和客观性。正确性是指要符合客观事实；客观性是指离子方程式中各微粒的个数比应与参加反应的各物质前的化学计量数和微粒个数比一致。

七、 化学实验基本操作

化学是一门以实验为基础的学科。化学实验的基本操作包括：仪器连接、物质称量、试剂取用、物质加热、物质溶解、物质过滤等。这些基本操作是实验的基础，是历年高考必考内容之一。

八、 元素周期表的结构及周期律

元素周期表有七个周期和十六个族（包括七个主族、七个副族、一个第八族和三个0族元素）。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它包含了元素之间的内在联系，学习和研究元素周期律和元素周期表对化学学习具有重要意义。

九、 化学反应中的能量变化

化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。吸热或放热是化学反应中的热量变化而不是化学反应本身的特点。化学反应速率和化学平衡是高中化学的重要知识，也是历年高考的重点内容之一。

十、 电解质溶液的主要内容

电解质溶液是中学化学的重要内容之一，它包括溶液的导电能力和溶液酸碱性的判断，电解质溶液中离子浓度大小的比较及有关计算等。这些内容都是中学化学的核心内容，也是每年高考的重点内容之一。同时溶液中溶质浓度大小的比较也是历年高考的热点之一。