高中化学常识总结

高中化学常识总结

一、化学基本概念

1. 物质的变化和性质

物质的三态变化：固态、液态、气态。

化学变化和物理变化：化学变化：有新物质生成的变化。物理变化：没有新物质生成的变化。

化学性质和物理性质：化学性质：通过化学变化表现出来，如：可燃性、助燃性等。物理性质：不需要通过化学变化表现出来的性质，如：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等。

2. 元素符号周围数字的含义

元素符号前面的数字表示原子个数，一个镁原子表示为：Mg前面的数字只表示微观意义，不表示宏观意义。

元素符号右下角的数字表示每个原子中质子数减中子数得到的数值，每个镁原子中有12个质子，11个中子，带1个单位的正电荷，所以表示为：Mg 2+。

元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，每个镁离子带2个单位的正电荷，所以表示为：Mg 2+。

元素符号前面的数字也表示微观意义，不表示宏观意义。

3. 原子结构示意图

原子结构示意图分两种：一种是离子结构示意图，一种是原子结构示意图。

（1）离子结构示意图：阳离子用“+”号表示正电荷，阴离子用“-”号表示负电荷。

（2）原子结构示意图：圆圈内数字为质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。圆圈外的符号表示元素种类。

4. 分子和原子是构成物质的基本微粒，分子是保持物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。分子和原子的本质区别是在化学反应中分子可以再分，而原子不能再分。

二、化学用语

1. 元素符号周围数字的含义；离子符号的写法；化合价标记的写法；化学式；化学方程式；离子方程式；电极反应方程式等。

三、物质的分类及化学反应类型

1. 物质的分类：纯净物和混合物；单质和化合物；酸、碱、盐、氧化物等。

2. 四大基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

四、化学实验基本操作及实验安全常识

1. 药品的取用和保存；仪器的使用；仪器的洗涤等。

2. 实验安全常识：防止爆炸；防止中毒；防止灼伤；处理实验废弃物等。

高中化学常识总结

一、化学基本概念

1. 物质的变化和性质

化学变化：有新物质生成的变化。

物理变化：没有新物质生成的变化。

化学性质：物质在发生化学变化时表现出来的性质。

物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。

2. 离子化合物与共价化合物

离子化合物：由离子构成的化合物。

共价化合物：由共价键构成的化合物。

3. 电解质和非电解质

电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水中和熔融状态下都不能导电的化合物。

4. 酸、碱、盐、氧化物的定义和性质

酸：在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。

碱：在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物。

盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

二、化学实验基本操作

1. 药品的取用和保存

固体药品用药匙或块状药品用镊子夹取，液体试剂用细口瓶保存。

取用一定量的液体药品应使用量筒和胶头滴管。

取用少量液体可用滴管滴加，滴加液体时胶头滴管不能接触容器内壁，以免污染试剂。

2. 仪器的使用和装置的连接

玻璃棒是常用的搅拌仪器，过滤时应使用玻璃棒引流，玻璃棒还可以在蒸发结晶时搅拌溶液，加快蒸发速度。

装置气密性检查：先将导管伸入水中，用手掌紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出则说明装置气密性好。

装置的连接顺序是由下到上，由左到右。

三、元素周期表和元素周期律

1. 元素周期表的结构

周期序数=电子层数=原子核外电子层数；主族元素最外层电子数等于族序数；元素周期表分7个周期，16个族；镧系和锕系分别在第七周期的最后纵行；稀有气体元素位于0族最右边。

2. 元素周期律的内容：原子核外电子排布的周期性变化导致元素性质的周期性变化。原子半径随核电荷数的增加而减小；元素的金属性随原子序数的递增而减弱；元素的非金属性随原子序数的递增而增强；元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强。

四、化学计算的基本方法及常用的公式

1. 化学式及其相关量的计算：根据化学式计算；根据化学方程式计算；有关溶液的计算（溶质质量分数及其有关计算）。

2. 常用计算公式：质量守恒定律的应用（反应物的总质量=反应后生成物的总质量）；相对原子质量=某元素的质量/某物质的质量×100%；相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量总和；化合价规则（正价在前负价在后，化合价总数相等符号相反）；混合物计算（求平均值等）。

以下是一些高中化学常识的总结：

1. 化学键：化学键是分子或化合物中，两个或多个原子间强烈的相互作用力。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

2. 酸和碱：酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根的化合物。

3. 氧化还原反应：氧化还原反应是化学反应中重要的反应类型，涉及到电子的转移，有氧化剂和还原剂的参与。

4. 气体摩尔体积：气体摩尔体积是指一摩尔气体的体积，它受温度和压强的影响。

5. 化学平衡：化学平衡是可逆反应中，正反应和逆反应速率相等，达到的一种动态平衡。

6. 电解质和非电解质：电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。

7. 元素周期表：元素周期表是按照原子序数的顺序排列的，周期和族是元素周期表的基本结构。

8. 化学式和化学方程式：化学式是用元素符号表示物质组成的式子，化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。

9. 盐类水解：盐类水解是盐在水中发生的水解反应，它受到温度、盐的种类、溶液的酸碱性等因素的影响。

10. 胶体：胶体是一种分散系，其中分散质粒度在1到100纳米之间，可以用某些方法（如电泳、丁达尔效应等）观察到分散质的粒子。

以上就是高中化学的一些基本常识，希望能对你有所帮助。