高中化学知识点总结

高中化学知识点总结

一、基本概念

1. 物质的量：表示微粒(原子、分子、离子等)的多少。

2. 摩尔：单位物质的量的物质所含有的微粒数叫摩。

3. 阿伏加德罗常数：把6.02×10^23mol-¹叫阿伏加德罗常数。

4. 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。

5. 气体摩尔体积：一摩尔气体在一定的条件下所占的体积叫气体摩尔体积。

6. 物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做溶质B的物质的量浓度。

7. 电解质和非电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫电解质。

二、基本理论

1. 物质结构理论：元素、分子、原子、离子、电子层、轨道等概念及原理。

2. 原子结构：核外电子排布规律，原子半径概念及规律，最外层电子与得失电子的关系等。

3. 分子结构：共价键，离子键，配位键等概念及形成条件。

4. 晶体结构：分子晶体，原子晶体，金属晶体等概念及常见物质晶体结构。

5. 化学键和化合物的关系：离子键<离子化合物<共价键<共价化合物。

6. 氧化还原反应：氧化剂，还原剂，氧化性，还原性，氧化性强的物质，氧化性弱的物质，还原性强的物质，还原性弱的物质，氧化产物，还原产物等概念及其相互关系。

7. 原电池和电解池的工作原理及其应用。

三、元素周期律和元素周期表

1. 原子结构与周期律的关系。

2. 元素性质与元素周期表的关系。

3. 元素周期律的内容和表现形式。

四、化学反应速率和化学平衡

1. 化学反应速率的概念、表示方法和影响因素。

2. 化学平衡的建立及其标志，化学平衡移动原理及其应用。

五、电解质溶液

1. 电离平衡常数及影响因素。

2. 水的电离和溶液的pH值。

3. 盐类水解的原理、影响因素及规律。

4. 原电池和电解池的工作原理及其应用。

5. 化学计算：基本计算方法，根据化学知识解决实际问题的能力。

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