高一化学知识点总结

高一化学知识点总结

一、 钠及其化合物的知识网络

钠是活泼金属，钠与酸、盐溶液反应是先与溶剂水反应，再与溶质作用。

钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠再与水、二氧化碳反应生成氧气。

钠投入盐溶液时，先与溶剂水反应生成碱和氢气，生成的碱再与溶质作用。

二、 铝及其化合物的性质

铝是活泼金属，但铝具有两性，既能与酸反应，又能与碱反应。

三、 铁及其化合物的性质

铁具有还原性，铁的氧化物和氢氧化物分别是碱性氧化物和碱性的。

四、 物质的量浓度计算公式及基本概念

物质的量浓度计算公式：c=n/v(注意单位)

五、 化学实验基本操作及技能

六、 常见气体的制备及净化

七、 常见气体的鉴别、除杂及检验

八、 化学与社会、生活、生产及环境保护等的关系

九、 化学计算的方法及技巧

十、 常见化学实验装置图及实验内容记忆等。

高一化学知识点总结

一、 钠及其化合物的知识网络

钠是活泼金属，钠与酸、盐溶液反应先与溶剂水反应，生成碱或放出氢气，生成的碱或氢气再与溶质作用。钠在空气中燃烧生成过氧化物，加热时生成白烟，是实验室金属钠的保存方法。

钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

钠与盐溶液反应，实际上是钠先与水反应，生成的碱再与盐作用。

如：钠与硫酸铜溶液反应，不能直接与硫酸铜反应，因为钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应。

二、 氧化还原反应

氧化还原反应是在化学反应前后元素的化合价有变化的化学反应。

（一）氧化还原反应的特征：化合价的升降。

（二）氧化还原反应本质：电子的转移。

三、 离子方程式的书写

（一）离子方程式书写的要求：

1. 正确：符合反应事实，不能忽略细节。

2. 守恒：质量守恒和电荷守恒。

3. 离子电荷守恒：在离子方程式中，离子所带的电荷要守恒，不能多写或少写。

4. 配比：化学式或离子符号前的系数就是各部分物质的量的比例。

5. 拆分：难溶物不拆分；弱电解质不拆分；气体不拆分；氧化还原不拆分。

（二）离子方程式书写步骤：

1. 根据反应类型和特点确定反应物和生成物。

2. 拆分物质，将易溶的强电解质（如强酸、强碱和可溶性盐）用化学式表示，将难溶的物质和气体物质用化学式或离子符号表示。

3. 配平：先配总量，再配所带电荷数，最后配原子个数。配平后检查电荷守恒、质量守恒。

4. 将漏掉的物质加进去检查是否符合题目要求。

四、 化学实验基本操作及注意事项

（一）仪器的使用及注意事项：

1. 酒精灯的使用：燃点、熄灭方法、酒精量不要超过三分之二。

2. 胶头滴管的使用：吸液不能伸入试管内或接触试管壁。取液不超过其容积的三分之一，滴加时要垂直悬空。不能倒置或平放，不能接触容器壁。吸液后胶头滴管不能平放或倒置。用过的胶头滴管要立即清洗。

3. 托盘天平的使用：称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上各放一张干净的大小相同的纸片；称量有腐蚀性的药品，放在玻璃容器上称量；易潮解的药品放在玻璃器皿上称量；左物右码称量顺序；称量时药品不能直接放在托盘上；称量完毕后应立即把游码移到零处，将砝码放回砝码盒中。

4. 试管夹的使用：夹持在试管的中上部（距试管口约三分之一处）。注意给试管中的药品加热时，试管夹只允许放在试管夹上，不允许用手拿着试管加热。

5. 玻璃棒的使用：过滤时引流；溶解时搅拌；蒸发时搅拌，防止液滴飞溅。

6. 铁架台的使用：根据实验需要选择合适的规格；铁夹要夹在铁架台上适当的位置；在铁架台上调整好铁夹后才能进行实验。

7. 烧杯的使用：加热时要放在石棉网上，使受热均匀；溶解物质时放在烧杯中并不断搅拌。

8. 量筒的使用：不能加热、稀释浓硫酸或作为反应容器；量筒读数时视线应与液体凹液面的最低处保持水平。注意量筒没有“0”刻度。

9. 漏斗的使用：分液漏斗使用前需要检验是否漏水；使用时漏斗口紧贴烧杯内壁；注意及时关闭活塞防止液体飞溅。长颈漏斗必须伸入液面以下（“液封”）。

10. 试剂瓶的使用：广口瓶用于存放固体药品，细口瓶用于存放液体药品。长期存放的药品要放入相应的试剂瓶并密封保存。瓶上标签要注明药品名称和化学式。使用前要清洗干净并晾干。（二）实验基本操作注意事项：1. 实验前检查装置的气密性；2. 加热前必须

高一化学知识点总结变化

一、 钠及其化合物的知识网络

钠是活泼金属，钠与酸、盐溶液反应先与溶剂水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与溶质作用。钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠再与水、二氧化碳反应，都是氧化还原反应。

钠与盐溶液的反应，总是先与溶剂水反应，生成的氢氧化钠再与溶质作用。

二、 铝及其化合物的性质

铝是活泼金属，但铝盐、铝粉和铝的化合物能溶于强碱溶液中。铝既能与酸反应又能与碱反应，但铝粉和铝的化合物既能溶于酸又能溶于碱，说明铝没有致密的氧化膜，而铁粉和铁的氧化物有很厚的致密氧化膜，所以铁粉既不能溶于水也不能溶于酸和碱。

三、 铁及其化合物的性质

铁是活泼性金属，铁在置换反应中总是显还原性，铁盐可作净水剂，但铁盐溶液中加入亚硝酸钠作催化剂时，铁可转化为三价铁离子而表现出氧化性。

四、 硫的相互关系

硫的氧化物有二氧化硫、三氧化硫等，其中二氧化硫是酸性氧化物，三氧化硫是酸性氧化物。硫的含氧酸有硫酸、亚硫酸、硫酸盐等。硫化氢是最强的还原剂之一。硫化氢与浓硫酸反应生成单质硫。

五、 氮的相互关系

氮的氧化物有一氧化氮、二氧化氮等。一氧化氮易被氧气氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸。氨气是一种重要的有机化工原料，可制硝酸的基础原料。铵盐受热易分解，如碳酸氢铵和氯化铵受热易分解。

六、 化学实验基本操作

化学实验基本操作包括：药品的取用、加热、物质的溶解、物质分离等基本操作方法及使用仪器装置的正确选择、安装和维修等。

七、 化学实验安全及事故处理

化学实验安全包括人身安全和设备安全。化学实验中发生的事故一般可分为火灾、烧伤、中毒和爆炸等事故。处理事故的一般原则是：切断火源(关闭煤气阀门)、灭火(水或灭火器)、逃生(向高处跑并呼叫)。

八、 化学与社会关系

化学与社会关系包括：材料、能源、水资源、环境等知识。如：化学纤维和合成材料的应用；金属材料的应用；海水资源的综合利用；化肥和农药的应用；塑料、橡胶的合成改善了生活和生产；工业“三废”的治理和资源的综合利用等。